Variables de la capacidad calorífica del ácido clorhidrico gaseoso

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La capacidad calorífica o capacidad térmica de una sustancia es el cociente entre la cantidad de energía calorífica transferida a un cuerpo o sistema en un proceso cualquiera y el cambio de temperatura que experimenta. En una forma más rigurosa, es la energía necesaria para aumentar la temperatura de una determinada sustancia en una unidad de temperatura. ​ Indica la mayor o menor dificultad que presenta dicho cuerpo para experimentar cambios de temperatura bajo el suministro de calor.

Para realizar balances de energía estos se basan fundamentalmente en la definición de Q (calor) que es mCpdT o mdH, es decir tienen como base la entalpía o la capacidad calorífica  a presión constante. En el caso de agua, refrigerantes, gases de escape, dióxido de carbono, hidrógeno y aire se puede utilizar el concepto de entalpía; pero para cualquier otro fluido de trabajo se recurre al Cp., es por esto la importancia de la capacidad calorífica a presión constante.

En el caso de gases de escape en calderas, hornos, secadoras, etc. puede utilizarse un método riguroso usando la capacidad calorífica de cada uno de los componentes de los gases, multiplicado por la fracción en peso o mol de cada uno de los componentes. La sumatoria de la multiplicación de la capacidad calorífica de cada uno de los elementos por su fracción en peso o mol, proporciona la capacidad media de los gases de escape.

Otro procedimiento práctico es encontrar en tablas la entalpía del aire a la temperatura de los gases. Si comparamos los métodos observaremos que la diferencia es mínima y para casos prácticos es adecuado el método de la entalpía en gases de escape.

¿Qué error resulta si una determinada capacidad calorífica es usado como promedio consecuencia de un rango, utilizando 3 temperaturas?

La ecuación para Cp es primero resuelta de esta manera: Q=Cp(t2-t1). Estos son los resultados:

Temperatura

Cp

Q

% error

100

9.27

6,489

-8.3

450

10.16

7,112

+0.5

800

11.01

7,707

8.8